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susceptible  eux-mêmes  de  débrûler  les  métaux  et  de  leur  enlever  en  partie  ou  en  tout  l'oxigène,  suivant ¬
  la  température  à  laquelle  on  les  traite  avec  leurs  oxides.  —  Ils  seront  examinés  en  détail  dans
plusieurs  des  tableaux  suivans,
Deuxième  classe  de  corps.
CORPS  BRULÉS.
Union  de  combustibles  simples  avec  l'oxigène.  On  les  distingue  en  :
I.  Oxides;  sans  saveur  aigre,  ne  rougissant  pas  les  couleurs  bleues.  Ils  sont
A.  Ou  permanens;  lorsqu'ils  ne  peuvent  devenir  acides  par  une  nouvelle  oxigénation.
On  peut  les  considérer  :
a)  Comme  invariables  dans  leur  proportion.  On  ne  connaît  dans  ce  genre  que  :
L’oxide  d’hidrogène  ou  l’eau.  Long-temps  rangée  parmi  les  élémens,  —  formée  de  o,15
d’hidrogène  et  o,85  d’oxigène  par  la  combustion,  —  en  masses  considérables  sur  le  globe,  —  sous
les  trois  états  solide,  liquide  et  gazeux,  —  se  formant  ou  se  décomposant  dans  beaucoup  d’opérations ¬
  de  la  nature  et  de  l’art,  —  se  dégageant  simplement  dans  un  grand  nombre  d’autres,  —  source
de  météores  aqueux  quand  elle  est  élevée  dans  l’atmosphère,  —  des  mers,  des  lacs,  des  fleuves,  des
rivières,  des  ruisseaux  et  des  sources  sur  la  terre,  —  liquide  elle  pèse  850  fois  plus  que  l’air,
elle  est  limpide,  insipide,  inodore,  incompressible;  elle  donne  le  niveau  parfait;  —,  solide  ou  glace
elle  cristallise  en  prisme  à  4  pans  et  à  sommet  dièdre;  elle  est  très-sapide  et  élastique  ,  —  gazeuse
elle  occupe  800  fois  plus  d’espace;  elle  est  très-élastique,  —  elle  perd  cet  état  par  le  contact  de
tous  les  corps  froids,  —  sa  capacité  pour  le  calorique  varie  dans  ces  trois  états,  —  elle  refracte  la
lumière  plus  qu’en  raison  de  sa  densité,  ce  qui  a  fait  soupçonner  à  Newton,  qu’elle  contenait  un  corpi
combustible,  —  elle  est  décomposée  et  separée  en  gaz  hidrogène  et  oxigène  par  l’étincelle  électiique,
—  le  calorique  fond  la  glace,  dilate  l’eau  liquide,  s'y  accumule  jusqu’à  ce  qu’elle  marque  1oo  degrés
on  la  purifie  par  cette  vaporisation  en  la  distilau ¬
  thermomètre,  lui  donne  alors  l'état  vaporeux,
lant,  —  elle  absorbe  de  l’air  des  gaz  oxigène,  azote  et  hidrogéne,  par  la  pression,  —  elle  se  dissout
aussi  dansces  gaz,  —  elle  est  décomposée  par  le  carbone  rouge,  par  plusieurs  métaux,  —  elle  dissout
les  gaz  hidrogène  mixtes  carboné,  phosphoré  et  sur-tout  sulfuré,  —  elle  produit  beaucoup  de  phénomènes ¬
  naturels  ;  elle  sert  beaucoup  dans  tous  les  arts  et  spécialement  en  chimie  et  en  médecine.