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SUR  LA  THÉORIE
atome  d'acide  sulfurique  pèse  =  501.16,  et  un
atome  d'acide  fluorique  =  275.03.  La  différence
est  226.13.  Notre  calcul  sera  donc  226.13  :
275.03  =  18  :  21.89.  Notre  fluate  est  donc  composé ¬
  de  21.89  centièmes  d’acide  et  de  78.11
centièmes  de  base.
Si  l’on  veut  calculer  la  composition  d’un  muriate ¬
  d’après  la  nouvelle  théorie  de  sa  constitution, ¬
  on  n’a  qu’à  prendre  le  poids  de  l’atome  du
métal  au  lieu  de  son  oxide,  et  le  poids  des  atomes
de  superoxidum  muriatosum  (le  chlore  ),  au  lieu
de  celui  des  atomes  d’acide  muriatique.
Tous  ces  calculs,  fort  simples,  ne  sont  que
des  proportions.  On  se  sert  généralement  en
Angleterre,  pour  arriver  au  même  but,  lorsqu’on ¬
  n’a  pas  besoin  d’une  extrême  précision,
d'une  échelle  logarithmique  faite  en  buis,  et  qui,
presque  dans  un  clin-d’œil,  donne  le  résultat  du
calcul.  M.  Wollaston  eut  le  premier  l’idée  de
se  servir  de  cette  échelle  pour  les  calculs  chimiques, ¬
  et  tous  les  chimistes  connaissent  l’heureux
emploi  qu'il  en  a  fait  dans  son  ingénieuse  échelle
des  équivalents  chimiques,  qui  se  trouve  probablement ¬
  dans  tous  les  laboratoires.  Mais  cette
échelle  ne  peut  comprendre  qu’un  petit  nombre
de  substances,  qui  encore  doivent  être  des  équivalents ¬
  ;  de  manière  que  lorsque,  par  exemple,
un  métal  a  deux  oxides  salifiables,  on  ne  peut
trouver  sur  l'échelle  que  les  sels  de  l'un  des  deux.