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La  pression  moyenne  de  l'atmosphère  étant  équivalente ¬
  à  une  colonne  de  mercure  de  28  pouces
et,  avant  l'expérience,  le  mercure  n'ayant  qu'une
hauteur  de  27  pouces,  il  s'ensuit  qu'au  moment  de
l'explosion  la  tension  des  gaz  était  égale  à  une  colonne ¬
  de  mercure  de  12  pouces  de  hauteur,  tandis
que,  après  la  réduction  de  ces  gaz  à  la  température
ordinaire,  cette  même  tension  n'était  égale  qu'à
une  colonne  de  mercure  de  2,5  pouces  de  hauteur.
Le  rapport  de  ces  deux  tensions  étant  4,8,  le  rapport ¬
  du  volume  des  gaz,  à  l’instant  de  l’explosion
à  celui  de  ces  mêmes  gaz,  réduits  à  la  température
ordinaire,  sera  donné  par  4,8  X  7,53  ou  par  35,2.
En  supposant  la  température  moyenne  de  l'atmosphère ¬
  de  12  degrés  centigrades  ,  le  voluine  d'un
gaz  à  cette  température  moyenne  sera  au  volume
de  ce  même  gaz  à  la  température  zéro  degré
..1,045    1.  Ainsi,  35,2  X  1,045  ou  56,784,  exprimera ¬
  le  rapport  du'  volume  des  gaz  à  l'instant  de
l’explosion,  à  celui  des  gaz  à  la  température  zéro
degré.
Le  volume  des  gaz  à  la  température  ordinaire,  et
celui  des  gaz  au  moment  de  l'explosion,  étant  supposés ¬
  représentés  par  un  abaissement  de  2  et  de  12
pouces  de  mercure,  on  trouverait  6  X  4  1/  ou  26
pour  le  rapport  du  volume  des  gaz  à  l'instant  de
l'explosion  au  volume  des  gaz  à  la  température  ordinaire. ¬

Le  volume  des  gaz  à  la  température  ordinaire
et  celui  des  gaz  à  l'instant  de  l'explosion  étant  supposés ¬
  occasioner  dans  la  colonne  barométrique