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DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
je cherchai, dès le commencement de mes expé 
riences surles proportions chimiques, à employer 
l’oxigène comme une mesure générale, et cette 
idée a été justifiée par l’usage universel que l'on 
fait maintenant de l'oxigène pour le même objet 
en prenant le poids de son atome pour 1,000, de 
même que, pour comparer la pesanteur spéci 
fique des corps solides ou liquides, nous la calcu 
lons d’après celle de l’eau, prise pour unité. 
Les nombres relatifs des atomes du radical et 
de l’oxigène, dans les oxides, peuvent être dé 
terminés des différentes manières suivantes : 
1° Si un radical combustible peut se combiner 
on 
avec l’oxigène en plusieurs proportions, 
cherche ces proportions, on les compare, et 
l’on réduit le résultat de cet examen au plus 
simple nombre d’atomes possible. Il est alors 
probable que ces nombres indiquent la quantité 
des atomes de l’oxigène dans chacun des diffé 
rents degrés d’oxidation. Par exemple, l’anti 
moine en a trois, dans lesquels les quantités relati 
ves d’oxigène sont comme 3, 4 et 5 ; et nous en 
concluons que ces oxides contiennent par atome 
de radical 3, 4 et 5 atomes d’oxigène. Le soufre 
se combine avec l’oxigène en deux rapports, qui 
sont comme 2 à 3 ; et comme, en outre, dans 
d’autres combinaisons, le soufre peut être uni 
avec une quantité d’oxigène égale au  de son 
plus haut degré d'oxidation, il faut en conclure