SUR LA THÉORIE 
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de chaque combinaison a ses difficultés, qui s'op 
posent à ce que les résultats de nos efforts pour 
y parvenir soient entièrement certains ; et tant 
que nous ne pourrons pas déterminer ce que 
chaque corps, à la température où il se volati 
lise, pèse à l'état de gaz, comparé avec un égal 
volume, par exemple, d’oxigène, il nous sera 
impossible d'obtenir un moyen direct de faire 
cette appréciation. Nous devons donc nous con 
tenter de voies indirectes, dont la comparaison 
donne du moins au résultat un certain degré de 
probabilité. 
Ceux qui les premiers voulurent déterminer 
le nombre relatif des atomes, supposèrent qu'ils 
se combinent de préférence un à un, et com 
parèrent leurs poids à celui de l'hydrogène pris 
pour unité ; mais si l'on embrasse d'un coup 
d'œil plus étendu l'ensemble des combinaisons 
analysées, l’on trouve que beaucoup de corps 
composés, sur-tout des oxides, contiennent positi 
vement plus de deux atomes, et que c' est alors le 
plus fréquemment de l'élément électro-négatif 
qu'ils contiennent plus d'un atome : on peut citer 
pour exemple la soude, l’oxide de plomb, l’a 
cide carbonique, l'acide sulfurique, etc. Cela 
est encore plus facile à reconnaître dans la com 
binaison des atomes composés ; par exemple, 
dans les sels où communément plusieurs atomes 
de l'oxide électro-négatif se trouvent réunis à